【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（ ）

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量

D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2

A.用广泛pH试纸测得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

B.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

C.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤

D.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

A.断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量

B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ

C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量

D.升高温度，可加快该反应的速率

（1）乙组实验中，盐酸_____________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是____。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。

（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________

【题目】一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是（ ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①

NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：

（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因___________________________；

（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）。完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。

请分析、计算后填表：

【题目】将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是

A.反应速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min时，c(N2)=0.7mol/L

C.2min时，H2的转化率为30%D.2min时，气体压强变为反应前的

A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

【题目】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知：①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为。

请回答下列问题：

（1）基态Q原子中，核外电子共占据了________个轨道，电子占据的最高能级符号为________，该能级被电子填满时还需要________个电子。

（2）W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________。

（3）Y分别与Q、Z形成的两种三原子分子的立体构型分别为________、________；对应的中心原子的杂化类型为________、________。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为________。