已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
．
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．400℃，催化剂作用下，反应A：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
（1）已知：
Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ如图，①H2O的电子式是
．
②反应A的热化学方程式是
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为
32
32
KJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
强
强
．
将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．
（1）配平方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2C2O4+
3
3
H2SO4═
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
10
10
CO2↑+
8
8
H2O
（2）上述反应中，转移电子数约为
0.5NA
0.5NA
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：1
5：1
，以H2C2O4的浓度变化表示该反应的速率为
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
；
（2）标况下22.4LCH4与CO组成的混合气体完全燃烧，放出热量586.65KJ，则CH4与CO的体积比为
1：1
1：1
；
（3）生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
．
（2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）
（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）
等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是（　　）
在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是（　　）
①X2为0.2mol?L-1　       ②Y2为0.1mol?L-1
③Z2为0.3mol?L-1　         ④Y2为0.6mol?L-1．
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2?2NO+O2，达到平衡的标志是（　　）
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　
⑥压强不随时间变化而变化．
已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定温度下，将2molA和1molB放入一定容密闭容器中反应，达到平衡状态时A的转化率为60%，放出热量60KJ，在相同的温度和容器中，放入1molC，反应达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）
 0  19856  19864  19870  19874  19880  19882  19886  19892  19894  19900  19906  19910  19912  19916  19922  19924  19930  19934  19936  19940  19942  19946  19948  19950  19951  19952  19954  19955  19956  19958  19960  19964  19966  19970  19972  19976  19982  19984  19990  19994  19996  20000  20006  20012  20014  20020  20024  20026  20032  20036  20042  20050  203614 

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