(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.K一定存在B.100mL溶液中含0.01 mol CO32-

C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

（1）E→F的反应类型____；有机物B、C都含有的官能团名称____。

（2）下列说法正确的是___。

A.可以用溶液鉴别物质B、C、D

B.物质C和D均可以发生取代反应

C.质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，葡萄糖耗氧量多

D.物质F一定条件可以转化为E，E也可以转化为D

A.υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B.υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1

C.υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D.υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1

回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变

B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变

C.溶液中保持不变

D.溶液中c(OH-)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO

C.次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

A.用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B.用图2收集SO2并验证其还原性

C.图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图4实验室制取氯气

Ⅰ.测定原理：

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ.测定步骤

a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b.向A中加入200mL水样

c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)，2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f.重复步骤e的操作2～3次

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___。

(2)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为___。

(3)配平反应②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O

(4)步骤e中达到滴定终点的现象为___。

(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=___mg/L(保留一位小数)。

A.纯碱的化学式：NaOH

B.氟原子的结构示意图：

C.光导纤维的主要成分：Si

D.明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗以及___。

(2)上述流程脱硫实现了___(选填下列字母编号)。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是调节溶液的pH，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH调至___。

(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。

(5)已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___。

(6)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。

【题目】受热分解的化学方程式为：。为检验高温分解的产物，进行如下实验：

（1）检验产物：少量高温分解得到的固体，加入一定量盐酸溶解，再向该溶液中加入适量的KSCN溶液，若有___现象产生，则证明产物中存在。

（2）检验气体产物：将高温分解产生的气体通入如图三个装置中，以检验产生的气体中是否含有。

①三个装置的连接序为____（填装置序号）；

②气体通过溶液时可以观察到白色沉淀现象，产生该现象的化学反应为_____（用一个化学反应方程式表示）