（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

（5）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。

（6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.放电时A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

C.充电时，A极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

A.X极是电源负极，Y极是电源正极

B.a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

【题目】对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。