【题目】(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

(2)H2可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 mol/L ,，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)写出该反应的热化学方程式：____________

【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为_______________________

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度 B．减小物质X的物质的量

C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

A.混合气体的密度不变

B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C.H2的体积分数不再改变

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__价。

（2）以上反应中的氧化剂为__，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目____。