(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②过滤：__________________________。

③蒸发：________________。

A.原子半径：

B.Y和W的最高正价都是+6

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X和Y两种元素能形成多种化合物

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键

B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使的溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和溶液除去

D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

【题目】氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________

（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。

②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

（1）乙中Ag电极的电极反应是___，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___g；

（2）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是___；

（3）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少3.75g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是___mol。

（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进___。

【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的。某研究小组以(含少量)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路线中，的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路线中，通入混合液的实验装置如图所示：

①装置B、D的作用分别是________________________________________________。

②C中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。

干燥时应注意密封、_________________________。

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。