(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.容器内气体质量不变

D.容器内密度保持不变

注意：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是__(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为__mol。

（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是__(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为__(填仪器接口小写字母）。

②从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为__；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是__。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为__。

A.常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2 s时物质A的转化率为_________。

(4)2 s时物质B的体积分数为_________。

【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式____________。

(2)滤液1中加入生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________(气体过量)。

(3)可作为建筑材料，化合物是浓硫酸，请写出由制备冰晶石的化学方程式____________。

(4)电解氧化铝制铝时，以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________。

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐

A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热