【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

【题目】铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有，，，和等)为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：i.铍和铝的化学性质相似；

ii.氯化铍在融熔态时较难电离；

iii.Be(OH)2在时会溶解；

iV.。

(1)滤渣1的主要成分是________。

(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。

(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。

(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。

(5)在“分解”过程中产生的烟气会发生反应：，可用代替用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：________。

(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的，加入的作用是________。

(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中的含量为a%，上述工艺流程中的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。

(8)工艺流程中产生的含有的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填序号)。

A.9~11，30℃ B.7~10，30℃ C.8~11，35℃

(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________

(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________

(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。

(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________

已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能团名称是_________。

(2)B的结构简式是________。

(3)D→E的化学方程式是__________。

(4)试剂a是_________。

(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。

(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

(7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。

(8)也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。

【题目】容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是________，P 的体积分数为_________。

(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是__________。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是________。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_________。

II.探究NaNO2的性质

资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。

(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。

(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。

(1)H2S的电子式是_________。

(2)热分解法处理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。

②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。

(3)电化学法处理H2S

为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。

②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。

③电解反应器的作用是_________(写出2点)。

(1)酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因_______。

(2)去除Fe2+

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成______色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：________。

过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高过程ii反应速率的措施是______(填序号)。

A. 降低温度 B. 通入足量O2 C. 搅拌

(3)去除Mn2+

向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。