下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱  ③同位素：H⁺、²H⁺、³H⁺④化合物：CaCl₂、烧碱、SO₂⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

从化学角度分析，下列叙述不正确的是（　　）

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F，G．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是．
（3）D→E的转化中，加入的X是过量的，则X可以是．
A．饱和NaCl溶液     B．Na₂CO₃溶液     C．氨水       D．Ba（OH）₂溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：．
J+A高温反应：．
B在高温下与水蒸气的反应：．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）直接热分解法制氢．某温度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）．该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）热化学循环制氢．制备H₂的反应步骤如下：
①Br₂（g）+CaO（s）═CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
则 H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为．
（4）水煤气法制氢．
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（5）甲烷制氢．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
（6）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为．

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和FeS₂的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
A、MnO₄ˉ是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO₄的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
（2）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①氧化反应：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为．

将Cl₂通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示．则原混合液中NaI的物质的量为（　　）

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）