下列说法中错误的是(　　)

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（1）将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等离子。写出该反应的化学方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和盐酸反应生成氯气和VO2＋，请再写一个离子方程式：________，说明还原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___gL-1；

（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。

（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________

（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣