【题目】用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA
B.标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA
C.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
D.将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_____
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：___
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____
（4）某同学利用如图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
①步骤⑤的化学反应方程式为___。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是____。
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是__
③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、____。
【题目】KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：
Ⅰ.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________
（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。
a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。
（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
Ⅱ.KMnO4的制备：
（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。
【题目】根据要求计算。
（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。
（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。
（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。
（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号,下同);
（2）B为____,简化电子排布式是____;
（3）C为____,外围电子排布式是____;
（4）D为____,轨道表示式是____;
（5）E原子结构示意图是____。
【题目】指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：
（1）HO2________
（2）_________
（3）*CO2________
（4）CHCH2OH_______
【题目】（1），请用系统命名法对该物质进行命名：___。若该烃为一单烯烃的加成产物，则单烯烃可能有___种结构。
（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A的分子式为___。
（3）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmol CH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原 CH3COOH溶液的物质的量浓度为____。
【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是
A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为
C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
