【题目】研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：
(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1
B.该反应自发进行的条件为高温
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和H
D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
C.混合气的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____ K(L)； 压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)
(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(
)。电解时，阴极的电极反应式是_________。
【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答：
（5）表中v1=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
