①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

A. a和b不连接时，铁片上会有产生

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

A. 制备无水氯化铁

B. 配制一定浓度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH

D.表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2

B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

C.b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O

D.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

【题目】合成EPR橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名称为________，反应Ⅲ的反应类型为___________，H的结构简式为___________。

(2)在工业生产过程中，反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物和______________。

(3)反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是________。

(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________。

(5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。

①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上

②与FeCl3溶液不能显紫色

③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1

(6)已知：。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞（），无机试剂任选，写出合成路线________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

回答下列问题：

(1)开始时，将废电路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名称是_________________。

(2)某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照实验。

①仪器A的名称为______________________。

②实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________。

③实验Ⅱ中产生的气体是________（写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ/span>现象明显的原因是__________。

④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为________________。

⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为__________，加入NH4Cl的作用是______________。

回答下列问题：

(1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。

(2)向滤渣1加入H2O2的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。

(3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。

(4)制备2mol CeO2需要NaClO的质量为____________。

(5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。

①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。

②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。

【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co2+价层电子排布式为______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多种配合物。

①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。

③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。

②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。

【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是（ ）

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关