【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动
