浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（　　）

下列物质露置于空气中易变质的是（　　）
①氯水  ②水玻璃  ③烧碱  ④漂白粉  ⑤绿矾  ⑥亚硫酸钠  ⑦过氧化钠．

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　）

关于硝酸的说法正确的是（　　）

下列说法符合事实的是（　　）

关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

下列有关环境污染说法不正确的是（　　）

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直线形 直线形	正四面体
价层电子对之间的理想键角	180° 180°	109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因．
（3）H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为，原因是．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因．
（3）E元素在周期表的位置是．
（4）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理、原理和规则．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．