【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答：
（5）表中v1=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
【题目】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实 | 解释 | |
A | 用热的纯碱溶液去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时问改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2
CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。
