下列相关说法中错误的是

A. 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOH

B. 反应③的反应温度是170℃

C. 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应

D. 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH

试回答下列问题：

（1）C的结构简式是________。B―→C的反应类型是________。

（2）E―→F的化学方程式是__________

（3）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是___________。

（4）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_______。

A.b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电解质溶液中的H+移向呼气口

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D.呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

（实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：

（1）甲同学的实验目的为____________________________。

（2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。

（3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。

（实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。

（4）此反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。

①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G是分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

B.图①中t0时，反应未达到平衡状态

C.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

D.混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（ ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

B.混合气体的总压强不再变化

C.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

D.混合气体的颜色不再改变