（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。

②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

【题目】2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

A. 所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B. 一个分子中共含有15个σ键

C. 属于极性分子，故极易溶于水

D. 分子内既有极性键又有非极性键

A. N＜M＜＜B. N＞M＞＞CC. Na＞Mg＞Al＞SD. Cs＜Rb＜K＜Na

A. 键能：C—N < C=N < C≡N

B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的键角：H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B. 加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C. 将溶液加热浓缩到0.5V L

D. 加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

试回答下列问题：

①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式）

②基态o原子的价电子排布图为______；P3+离子与KSCN反应新生成的化学键为 _____ 键。

③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。

（二）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用______杂化，O—Si—O的键角为___________。

②一个SiO2晶胞中，含有_______个Si原子。

③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g·cm－3(写出表达式即可)。

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

A. 正确，符合核外电子排布规律B. 错误，违背了“能量最低原理”

C. 错误，违背了“泡利原理”D. 错误，违背了“洪特规则”

A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 和ClO3-D. PO43- 和SO32-

A.体积:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.质量：④＜①＜③＜②

D.氢原子数:②＜④＜③＜①