甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为_____； 该电解池总反应的化学方程式为_______；

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为________连______(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为_______；

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则 该干燥装置应与______口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。

②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ____。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率_______(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。

（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_____________、____________。

（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是__________________________,滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中,滴定终点的现象_________________________________________。

（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是____________________（用含v1、 v2的计算式表示）。

【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，

其合成路线如下：

已知：R—OHR—Br

R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

回答下列问题：

（1）的分子式为___________________，

A中所含官能团的名称是________________________，

D的最简单同系物的结构简式_______________________。

（2）A→B的反应类型为________________，

写出C→D的化学方程式：__________________________________________________。

（3）下列反应类型，辣椒素（F）不能发生的有_____________________（填序号）。

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D.消去反应 E.聚合反应

（4）写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能发生水解反应，产物之一为乙酸

③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1

（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线： ________________________________________________________________________。

（1）下列装置适合作尾气吸收的是________（填序号）。

（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_____（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是______

Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：

（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，______后，再滴入几滴植物油；

（2）选择装置_______（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为__________、________

（4）实验中可在______看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是________

（1）写出基态碳原子的电子排布式________________， CO2是_______分子（填“极性”或“非极性”），中心碳原子采取的杂化类型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_________（填编号）。

a.CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________________。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示。写出磷化铟的化学式______________；In的配位数（与之距离最近的原子数目）为_______________。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO____mol，用N2表示的平均反应速率为____。

（2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为______。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2

③NH3(g) NH3(aq) △H3

则△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小

D.丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

A.所含分子数目相同B.质量之比为16：17

C.所含氢原子物质的量之比为3：4D.密度之比为17：16

①电解池中X极上的电极反应式是：_________，在X极附近观察到的现象____________

②Y电极上的电极反应式是：__________________，总反应化学方程式是：_____。

（2） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是____。CuSO4溶液的浓度 ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。