A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

(1)常温下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______molL-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。

(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=____________ ；

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡时化学平衡常数为0.1，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____；

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为_____________（填“正向”或“逆向”）；

③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是____；

a．NH3是N2浓度的2倍b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（N2）逆d．容器中混合气体的密度不再改变e．容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2f．混合气体平均相对分子质量保持不变

④若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；

⑤L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系；

ⅰ）X代表的物理量是_________________；

ⅱ）判断L1、L2的大小关系，L1__________L2．（填“＞”“＜”或“=”）

⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图：

①电极b上发生的是____________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出电极a的电极反应式：________________________。

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)

(1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。

(2)B中官能团名称为____________________ 。

(3)I—J的反应类型为____________________ 。

(4)F -G的反应方程式为____________________ 。

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。

（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。