A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

A. ClO3－的空间构型为平面三角形B. SF6中有6对相同的成键电子对

C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

【题目】酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

C. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

【题目】向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。

(2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶

C、定容时俯视刻度线

D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水

【题目】有人尝试用工业制纯碱原理来制备。他向饱和溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。

【题目】精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：

①溶解；②加入试剂至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节；⑤____________（除）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。

A.该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂

B.0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快

D.反应到6 min时，H2O2分解了50%