A. 分子中含有4种官能团

B. 1mol该物质可以和3molNaOH反应

C. 在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子

D. 可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）组两种微粒互为同位素___；

（2）组两种物质互为同素异形体___；

（3）组两种物质属于同系物___；

（4）组两物质互为同分异构体___；

（5）组两物质是同一物质___。

A. 与金属钠反应时，①键断裂

B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

D. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

【题目】苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）

A.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C.与苹果酸互为同分异构体

D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。

② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

（2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。

（3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。

（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了______。

（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

【题目】化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（ ）种

A.2B.3C.4D.5

I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。

注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)

（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。

根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；

根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。

② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）

II．二甲醚的应用：

（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。