（2012?琼海一模）下列说法正确的是（　　）

（2012?琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

（2012?琼海一模）设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

（2012?琼海一模）下列离子反应方程式正确的是（　　）

（2012?琼海一模）KHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（　　）

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	150 150	1 3 1 3	5
iii	350	1 3 1 3	5

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

SnCl₄的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为．
已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为．
第二步：SnCl₄的制备--用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄，同时放出大量的热．已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，如图1是制取SnCl₄的实验装置．

试回答以下问题：
（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是．
装置A中反应的化学方程式为．
（2）装置B、C中的药品名称分别是、．
（3）当反应生成SnCl₄时，应熄灭处的酒精灯，理由是．
（4）老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在图2的方框中画出．
（5）实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色．提纯SnCl₄的方法是．

人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列  甲、乙、丙三种成分：

分子式	C16H14O2
部分性质	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

（1）甲中含氧官能团的名称为，甲分子中处于同一平面的碳原子数量多为个．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH=CHR′

Ⅰ．O3

Ⅱ．Zn/H2O

RCHO+R′CHO
2HCHO 

Ⅰ．浓NaOH

Ⅱ．H+

 HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠    b．HBr    c．Na₂CO₃溶液    d．乙酸
②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．
a．苯环上连接着三种不同官能团    b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应     d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
③写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式．
④写出F的结构简式．
⑤写出C和D反应生成丙的化学方程式．

如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）As的原子结构示意图为；其氢化物的化学式为．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．