已知：

1.A、B、C、D均能与NaHCO3反应

2.只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种

3.F能使溴水褪色

4.H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

(1)反应③的反应类型是_____；有机物F含氧官能团的名称是_____。

(2)写出有机物的结构简式A__________、H_________。

(3)写出反应⑤的化学方程式_______________。

(4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种

已知：①芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烃基，X为卤原子)

②0.01 molC质量为1.08 g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1，G与Na2CO3溶液反应放出气体。

根据以上信息回答以下问题：

（1）化合物A的名称为______；C的结构简式为_______；C的名称为_______；

（2）下列说法正确的是_____(填选项字母)。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．C不存在芳香族醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E与G反应生成H的化学方程式为__________；其反应类型为______。

②PMnMA的结构简式为_____，由H生成该有机物的反应类型为______。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

A.X可能为Al或Cl2

B.Y一定为NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一种必为Al2O3

＋HO—NO2＋H2O ΔH<0

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

实验步骤如下：

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：

（1）装置A的名称是______，装置C的作用是____________。

（2）配制混合液时，_____(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。

（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_______。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是__________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是_____（结果保留2位有效数字，已知硝酸过量）。

A.AB.BC.CD.D

A. 它的一氯代物有6种

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯互为同分异构体

D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

C. Y属于不饱和烃

D. Y的二氯代物有三种