试写出： (1) 化合物A的结构简式________________ 。A→E反应的基本类型_____________。

(2)A自身在不同条件下可以形成不同的酯，其结构简式按相对分子质量由小到大依次是___________、_____________、_____________、_____________。

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液

B.充电时，应将锂电极与电源正极相连

C.放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g

A.原子半径：W<X

B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X 的位置为第三周期IVA族

【题目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

下列说法正确的是（ ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O

D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2 s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

相关信息如下：

①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。

(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。

(2)步骤III，需要用到下列所有的操作：

a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。

(3)步骤IV的装置图如图：

①持续通入HCl的作用是________。

②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_______时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。

③关于上述操作的说法不合理的是________。

A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸

B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂

C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头

D.为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥

(4)用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式________。

②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:________。

（4）D装置的作用是_________。

（5）C中反应的离子方程式是____________。

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

（7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___。