在密闭容器中放入 ，一定温度进行如下反应

反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：

回答下列问题：

的电子式为______。

温度下，反应平衡常数______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡转化率______。

在一定条件下发生如下分解：在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母序号。

a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变

（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应正反应放热，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是　　

A. ，B. ，

C. ，D. ，

【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_________。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

请回答：

⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；

⑵ 装置b中所加的液体是________，装置b可验证的产物是________；

⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__；

⑷写出装置c中发生的化学方程式： __________

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；

方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；

(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。

(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________

(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。

a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯

(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由_____________

(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是____。

(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(选填编号)。

a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________

(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。

(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________

(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键

(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________；

(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________，键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。