[题目]下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是( )A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B. NH4+中的质子和电子C. Na2O2固体中阴.阳离子D. 原子中的质子和中子——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的质子和电子

C. Na2O2固体中阴、阳离子

D. 原子中的质子和中子

【题目】标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度_______

（2）标准状况下生成H2的体积_______

【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。

（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)在表中画出元素周期表前四周期的边框______。

(2)表中属于d区的元素符号为________,其基态原子的价层电子排布图为__________。

(3)元素①与②形成的一种化合物是重要的化工原料，常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该分子的说法正确的是_____ 。

A．分子间存在氢键 B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键 D．该分子中，中心原子采用sp2杂化

(4)①、③、④、⑦、⑩五种元素形成的一种常见的深蓝色配合物, 其化学式为_____________

1摩尔配合离子所含σ键个数为__________，配体分子的空间构型为_______ ；与该配体分子互为等电子体的阳离子的符号为___________。

(5)③、④、⑥三种元素第二电离能从小到大依次为：___________(用元素符号填空)。

(6)元素⑩的焰色为绿色，很多金属元素能形成焰色反应的原因为_________________。

(7) ⑧与⑤形成离子化合物的晶胞结构如图所示。可以用____________方法区分晶体和非晶体。该晶胞中，⑧离子的配位数为_____________；若晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中最近的两个⑤离子间距离为_________________pm(用代数式表示)。

【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

【题目】某实验需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）应称取NaOH的质量______g，应选用容量瓶的规格是_______mL。

（2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。

A 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B 用托盘天平准确称量所需的NaOH质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

C 用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线 ________；容量瓶未干燥________。

【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：

（1）化学式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

（2）单质A与单质B反应的化学方程式： _______________。

（3）E与氧气燃烧反应的化学方程式： _________________。

（4）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： ____________。

【题目】0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。

【题目】I、有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。

②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。