(一)分子式测定：

（1）将4.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，，则该物质的实验式为_______________；

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________________；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________________________；

(二)结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____________________________；

(三)性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式________________________；

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式_______________；

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________

（2）该反应为_______反应（选填吸热、放热）；

（3）下列能使CO2的转化率增加的是___________________

（a）增大压强 （b）增加CO2的含量

（c）分离出产物H2O （d）升高温度

（4）830K时，若起始时：c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为_________________

（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）混合气体的摩尔质量不变

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

（2） 该有机物共面的原子最多有_____个，与溴发生加成反应的产物最多有_______种

（3）有甲、乙两种物质：

由甲转化为乙需经下列过程（已省略去各步反应的无关产物）

①反应I的反应类型是__________________，

②反应II的条件是_________________________________，

③反应III的化学方程式为______________________________________________。

【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

(3)产生沉淀的质量_________________。

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中漏斗的作用是____________。

（2）写出a中发生的两个化学方程式______________；______________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙干燥，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必需的是___________(填入正确选项前的字母)。

A重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

（5）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有__________现象生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应。

（1）用系统命名法命名下列物质或者依据有机物的名称写出其结构简式：

①_________________________；

② _____________；

③_____________________________；

（2）下列各组物质中，①属于同位素的是（填字母，下同）________，②属于同素异形体的是________ ，③互为同系物的是__________ ，④属于同分异构体的是____________ ，⑤属于同种物质的是____________ 。

A、O2和O3

B、和

C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2

D、和

E. 和

F. 和CH2=CH-CH3

G.

A. 3－甲基－1－丁烯B. 2－甲基丙烷

C. 2－甲基－1－丁烯D. 3，3－二甲基－1－丁烯

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)电解反应的化学方程式为____________________。

(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。

II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

(3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；

(4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必须先____________；

(6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________(填序号)；

①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③在转移过程中有溶液撒在外面

④定容时观察液面时俯视

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处