A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是 ．

（2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

（3）D装置中MnO2的作用是 ．

（4）燃烧管中CuO的作用是 ．

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 ．

（6）要确定该有机物的分子式，还要 ．

【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】二甲醚（）是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题:

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算__________________________________；

（2）该工艺的总反应为，该反应_______________，化学平衡常数______________________（用含的代数式表示）；

（3）下列措施中,能提高产率的有______________________________；

A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因是___________________________。

（5）以通入的反应器中,一定条件下发生反应: ，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________；

A.该反应的

B.若在和时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%

D.若在和时,起始时,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在和时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入和,则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下,将和充入容积为的密闭容器中,发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数____________________________。

A. 原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z

B. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体

C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2

D. M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；反应类型： 。

④ ；反应类型： 。

【题目】糠醛（），又称a一呋喃甲醛，是一种制备多种药物和化工产品的原料。一种由它制备锦纶-66的合成路线如图：

已知：（1）R-CNR-COOH R-CNR-CH2NH2

（2）RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称为______。

（2）有机物D的化学名称为________。

（3）由D生成E的反应类型为_______。

（4）写出F和G反应生成H的化学方程式：______。

（5）糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体且属于酯的有机物共有_____种。

（6）以糠醛和乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线。______