（2013?普陀区二模）某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO₃、MnO₂、S等），设计了以下实验流程（见图-1）；
试回答以下问题：
（1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到的现象，则可证明火柴头中
含有硫元素．图中针筒的作用是．
（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是．
（3）有同学提出检验火柴头中KClO₃的另一实验方案：

试剂A为，加入NaNO₂的目的是．
（4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO₂的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式．．

（2013?普陀区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高．增大该反应平衡常数的措施有．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4                b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=．

（2013?普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是．
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．生成0.1mol还原产物时转移电子 个．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是．
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂．若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为．

（2013?普陀区二模）用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl₄+2N₂+6H₂

高温

Si₃N₄+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是．
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是．
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：．

（2013?普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

（2013?普陀区二模）20℃时向20mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L^-1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

（2013?普陀区二模）可以把  的方法是（　　）

（2013?普陀区二模）盐酸与过量铁粉的反应，若有CH₃COONa（s，适量）介入，则有（　　）