A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2↑

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

A. N2(g)转化为氮原子是一个放热过程

B. 1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高

C. 1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol

A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B. 物质的量浓度HA<HB

C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

①阴极电极反应：________________________，

左池中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式是_________________________________________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H＋的物质的量为________ mol。

③若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为：_________________________________。

(2)由甲醇(CH3OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为___________________________________________，正极电极反应式_____________________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L－1HCl与0.5mol·L－1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的质量为_____g，总共转移_____mol电子。

①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。

(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________。

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加________，再加入过量__________，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文字说明除杂原理___________________________________

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________(已知25 ℃时 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 )。

(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。

(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。

(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。