下列叙述中正确的是

A.
p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
B.
用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.
铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

下列有关化学实验的叙述不正确的是：

A.
用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量
B.
中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少
C.
为抑制硫酸亚铁溶液中Fe²⁺的水解，可加稀硝酸酸化
D.
用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色

下列说法不正确的是

A.
纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B.
常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.
一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.
对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

A.
同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B.
PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C.
中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D.
同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

下列关于碱金属的叙述中不正确的是

A.
碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
B.
Li 在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
C.
碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
D.
随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

下列说法错误的是

A.
石油中含有C₅～C₁₁的烷烃，可通过石油的分馏得汽油
B.
含C₁₈以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油
C.
煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D.
石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C³^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.
B的氧化物可引起光化学烟雾
B.
A与D同属碱金属族
C.
C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.
离子半径：D⁺＞C ³^-

下列有关元素化合物的说法正确的是

A.
将饱和的FeCl₃溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)₃胶体。
B.
将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失
C.
实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
D.
在含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的矿石中，制备Fe₂O₃方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是

A.
此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B.
反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液
C.
溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）
D.
a肯定大于0.01

下列实验设计和结论相符合的是

A.
将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C.
将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO₂具有漂白性，加热后不会复原
D.
某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

0 1862 1870 1876 1880 1886 1888 1892 1898 1900 1906 1912 1916 1918 1922 1928 1930 1936 1940 1942 1946 1948 1952 1954 1956 1957 1958 1960 1961 1962 1964 1966 1970 1972 1976 1978 1982 1988 1990 1996 2000 2002 2006 2012 2018 2020 2026 2030 2032 2038 2042 2048 2056 203614