【题目】环戊二烯（）可用于制备二茂铁（，结构简式为），后者广泛用于航天、化工等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 为电解池的阳极

B. 电解质溶液可以是的水溶液

C. 电解池的总反应方程式为：

D. 电解质溶液中，当有的向电极移动时，同时在电极上产生了的氢气

下列有关叙述正确的是（ ）

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

(1)甲电池是_________装置，乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

【题目】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______(填“有”、“无”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1______，E2_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其电导率随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. bc段的离子方程式为：

B. c点溶液中：

C. bc段之间存在某点，其溶液中：

D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制

A.镁离子的结构示意图：

B.12C和13C互为同位素

C.H2SO4 电离：H2SO4=H2＋+SO42-

D.NaOH电离：NaOH=Na＋+O2-+H＋

A. a电极是负极，b电极是正极

B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

【题目】下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：

（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：

。下列判断正确的是____________（填字母序号）。

a.浸出液中含有等阳离子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：

（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。

【题目】某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

（3）实验II的目的是：__________

（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。