【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）（提出猜想）小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

（2）（药品验纯）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）（实验探究）为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是__________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______。

（4）（实验结论与反思）通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

A. 《化学与生活》

(1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。

①该食品配料中，富含糖类的物质是____。

②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。

③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。

(2) 材料是社会经济发展的物质基础。

①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。

②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化学式)。____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。

③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。

(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。

①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。

②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式______________。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。

③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。

B.《有机化学基础》

(1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。

a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。

a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。

a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。

①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。

(3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：

①A→B的反应类型是____。

②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。

③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。

【题目】工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　)

A. 化合反应B. 分解反应

C. 置换反应D. 复分解反应

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。

（2）步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。