已知：Fe3＋开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为1.9～3.7。

（1）明矾净水的原理是_______________________（用离子方程式表示）。

（2）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为______________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________。

（4）“步骤①”的目的是______；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_____（填俗称）。

（5）“步骤②”包含的操作有_________、__________、过滤及干燥。

【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____

(2)图中饱和食盐水的作用是_____

(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____

(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)

提出猜想：

Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____

a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____

A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

【题目】三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

②

③

④

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；

A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是_______

A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手______，右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

(一)以CO、H2和CO2制备甲醇

①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

（1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

则下列说法正确的是______

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100℃时，反应①的K可能为1.5

D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59

（2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:

(i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1

（1）下列说法正确的是_______

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变

（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；

（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀