【题目】已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　

A.原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.还原性：X>Y>W2->Z-

据此，下列判断中正确的是( )

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【题目】胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。

A. B. C. D.

（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。

（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。

（4）若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。

（5）氢化亚铜是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。

（/span>6）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

（7）得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。

【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 向浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。

（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____。

【题目】（1）已知：①

②2

③

则的△H=______________。

（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：2，已知该反应在2404℃，平衡常数. 请回答：

①某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.5，则的反应速率为________________

②将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．

③该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．

（1）以下是工业上合成甲醇的反应：

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______(从表中选择)．

（2）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ______ ．

②请完成电解池中转化为的离子反应方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

（3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的______.(已知，,)

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

A. HX-的电离程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性