A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是(　　)

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

（1）写出元素名称：B_______，G_______。

（2）写出F的价电子排布图：_______。

（3）写出化合物BC的结构式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

(2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。

(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。

(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。

①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2

假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。

②实验探究沉淀的组成。

i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。

③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是( )

A. △H1＜0，△H2＞0

B. 增大压强有利于加快合成反应的速率

C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2