[题目]有100mL混合气体.可能由NH3.HCl.CO2.NO组成.将此气体通过浓H2SO4.气体体积减少30mL.再通过固体Na2O2后.气体体积又减少15mL.最后通过水后.变为45mL(同温同——青夏教育精英家教网—

【题目】有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸气体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正确的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

【题目】现有下列表格中的几种离子

阳离子	Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
阴离子	OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用-次），分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B________；C_______；

（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：_________________________________________________________。

（3）写出D固体分解的化学方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，发生反应的离子方程式__________________________

【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

【题目】回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：

已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	10－13	10－17	10－38

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。

（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。