A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.气态氢化物的还原性：X>T

C.R 与 Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

A. 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀

B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大

D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（选填“A”或“B”）；

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；

（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________________。

回答下列问题：

(1)量取待测液时，使用25.00ml移液管或______滴定管；

(2)实验中，需要润洗的仪器是：____________________；

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________；

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____________。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

(1)KW的数学表达式是KW =__________，温度升高KW的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意义是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性_______，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)

(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的__________。

(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_____________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH

C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH.

A.2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物

B.7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物

C.8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物

D.3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强