A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

（1）D中含有官能团的名称是________。

（2）反应④的有机反应类型是________。

（3）写出E可能的结构简式________。

（4）下列说法不正确的是______________ 。

A. 1mol D最多可以和3mol金属Na反应，生成标准状况下33.6L氢气

B. 葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应

C. 反应①和反应②的反应类型相同

D. A和D有相同的官能团，两者属于同系物

A. X是反应A＋B→C的催化剂

B. 反应A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反应X→C的活化能

D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；________。

（3）实验结束时，待恢复至室温，先________，再平视刻度线读数。

A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

C.装置甲中X作原电池正极

D.装置丙中溶液的c(H+)减小

NaHCO3 _______________________．

CH3COOH _______________________．

Fe(OH)3_______________________．

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_______反应 ，盐类水解是_______反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

（1）请写出①的化学方程式____________________________________。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。

（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。

A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

（5）氯化亚铜的定量

①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。

已知：① ②

（1）下列说法不正确的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 试剂X能够和盐酸反应

C. 1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D. 反应⑤的反应类型为加成反应

（2）化合物G的结构简式________。

（3）写出④的化学方程式________。

（4）已知：①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；

②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。

结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：

________

（5）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。

①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。

（1）工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：

反应I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

（2）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是________。

A 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大

C C点一定未达到平衡状态

D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为________。

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）