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相同质量的SO
2
和SO
3
相比较，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16
④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④
B．②和③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H
2
O的质量等于N
A
个H
2
O分子质量的总和（N
A
表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
下列关于实验的叙述，不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
C．用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离
D．用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里
下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是（ ）
A．
B．
C．
D．
（2012?江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na
2
CO
3
洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
（1）冷水应该从冷凝管
a
a
（填a或b）管口通入．
（2）判断反应终点的依据是：
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
．
（3）本实验提高产品产率的方法是
使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
．
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是
除去乙酸及少量的正丁醇
除去乙酸及少量的正丁醇
，第二次水洗的目的是
除去溶于酯中的少量无机盐
除去溶于酯中的少量无机盐
．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的
上端
上端
置入锥形瓶中．
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是
78.4%
78.4%
．
（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl
3
的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH
2
O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl
3
溶液制得FeCl
3
?6H
2
O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe
3+
沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe
3+
）=
2.6×10
-9
mol?L
-1
2.6×10
-9
mol?L
-1
mol?L
-1
．
（常温下Ksp[Fe（OH）
3
]=2.6×10
-39
）．
（4）FeCl
3
的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定用去V mL．（已知：I
2
+2S
2
O
3
2-
═2I
-
+S
4
O
6
2-
）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
（2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr
3+
，其次是Fe
3+
、Al
3+
、Ca
2+
和Mg
2+
．
（1）实验室用18.4mol?L
-1
的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L
-1
的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
升高反应温度
升高反应温度
、
增大固体颗粒的表面积
增大固体颗粒的表面积
．
（3）H
2
O
2
的作用是将滤液Ⅰ中的Cr
3+
转化为Cr
2
O
7
2-
，写出此反应的离子方程式：
2Cr
3+
+3H
2
O
2
+H
2
O=Cr
2
O
7
2-
+8H
+
2Cr
3+
+3H
2
O
2
+H
2
O=Cr
2
O
7
2-
+8H
+
．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe
3+
Mg
2+
Al
3+
Cr
3+
开始沉淀时的pH
2.7
--
--
--
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr
2
O
7
2-
转化为CrO
4
2-
．滤液Ⅱ中阳离子主要有
Na
+
、Mg
2+
、Ca
2+
Na
+
、Mg
2+
、Ca
2+
；但溶液的pH不能超过8，其理由是
pH超过8会使部分Al（OH）
3
溶解生成AlO
2
-
，最终影响Cr（III）回收与再利用
pH超过8会使部分Al（OH）
3
溶解生成AlO
2
-
，最终影响Cr（III）回收与再利用
．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M
n+
+nNaR→MR
n
+nNa
+
，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
Ca
2+
、Mg
2+
Ca
2+
、Mg
2+
．
（6）写出上述流程中用SO
2
进行还原的化学方程式
3SO
2
+2Na
2
CrO
4
+12H
2
O=2CrOH（H
2
O）
5
SO
4
↓+Na
2
SO
4
+2NaOH
3SO
2
+2Na
2
CrO
4
+12H
2
O=2CrOH（H
2
O）
5
SO
4
↓+Na
2
SO
4
+2NaOH
．
（2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N
2
H
4
）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH
3
反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH
3
=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
NaClO+2NH
3
=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO
2
为氧化剂，反应生成N
2
和水蒸气．
N
2
+2O
2
（g）=2NO
2
（g）；△H=+67.7kJ?mol
-1
N
2
H
4
+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）；△H=-534kJ?mol
-1
写出肼和NO
2
反应的热化学方程式：
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）；△H=-1135.7kJ?mol
-1
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）；△H=-1135.7kJ?mol
-1
．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=N
2
+4H
2
O
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=N
2
+4H
2
O
．
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序号）．
A．BaO
2
+H
2
SO
4
═BaSO
4
↓+H
2
O
2
B．2NH
4
HSO
4
电解
.
（NH
4
）
2
S
2
O
8
+H
2
↑；（NH
4
）
2
S
2
O
8
+2H
2
O═2NH
4
HSO
4
+H
2
O
2
C．CH
3
CHOHCH
3
+O
2
→CH
3
COCH
3
+H
2
O
2
D．乙基蒽醌法见图1
（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H
2
O
2
，电解时转移电子数为
2N
A
2N
A
．
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．
注：以上实验均在温度为20℃、w（H
2
O
2
）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L
-1
的条件下进行．图2中曲线a：H
2
O
2
；b：H
2
O
2
+Cu
2+
；c：H
2
O
2
+Fe
2+
；d：H
2
O
2
+Zn
2+
；e：H
2
O
2
+Mn
2+
；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
B
B
（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
（2012?江苏一模）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是
苯甲醛易被空气中的氧气氧化
苯甲醛易被空气中的氧气氧化
．
（2）A的名称是
间硝基苯甲醛
间硝基苯甲醛
；⑤的反应类型是
还原反应
还原反应
．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
．
①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基．
（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：
．
（5）2-氰基-2-丁烯酸[CH
3
CH=C（CN）COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质．写出以丙醛（CH
3
CH
2
CHO）和必要的化学试剂来制备2-氰基-2-丁烯酸．合成路线流程图示例如下：
．
（2012?江苏一模）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO
2
（g）+H
2
（g）═CO（g）+H
2
O（g）△H=a kJ?mol
-1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v
正
（H
2
）=v
正
（H
2
O）时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合 c（CO
2
）?c（H
2
）=c（CO）?c（H
2
O）时的温度为830℃
0
19445
19453
19459
19463
19469
19471
19475
19481
19483
19489
19495
19499
19501
19505
19511
19513
19519
19523
19525
19529
19531
19535
19537
19539
19540
19541
19543
19544
19545
19547
19549
19553
19555
19559
19561
19565
19571
19573
19579
19583
19585
19589
19595
19601
19603
19609
19613
19615
19621
19625
19631
19639
203614
关 闭
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（2012?江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
