(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。

(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。

(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。

(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。

(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。

A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

（1）、、三个装置中不属于电解池的是______。

（2）池中是______极，池中移向______极（填“”或“”）。

（3）池中电极上发生反应__________（填“氧化”或“还原”）

（4）池中电极上的电极反应为______，反应过程中______（填“变大”“变小”或“不变”）

（5）池中总反应的化学方程式为______

Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0 kJmol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，则该反应的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。

A．升高温度 B．增大压强

C．增大C4H8的浓度 D．使用更高效的催化剂

(2)某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C4H8进行上述反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

则0~10 min内υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，该温度下的平衡常数K＝_______kPa（用气体的分压表示）。

Ⅱ．将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0

已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。

(3)图1是C3H6及某些副产物的产率与n(CH3OH)/n(C4H8)的关系曲线。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)约为_________。

(4)图2是某压强下，将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。

(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。

A．增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解

B．甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命

C．提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成

D．将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

【题目】常温下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂

B. 常温下，HX的电离常数约为1×10－5

C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

下列叙述正确的是

A.X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜Y

B.一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

【题目】下列一句话中叙述了两个值，前者记为，后者记为，和的关系从A、B、C、D中选择，并填空。

A. B. C. D.无法比较

（1）常温下的与 等体积混合后溶液中和：______；

（2）同温度下， 溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中：______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和 溶液中的个数：______。

A.常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NA

B.标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48L

C.常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA

【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式______

（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。

【题目】电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列问题：

（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______

（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______

（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）

（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______。

（1）配制时所需固体NaCl物质的量为____________mol，NaCl物质的质量为____________g。

（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃杯、____________、胶头滴管。

（3）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至____________为止。

（4）容量瓶上标有温度、刻度线、____________。