A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

回答下列问题:

(1)某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_______mol/L；此时温度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为______mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（______）

A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变

B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变

C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变

D．溶液中c(OH－)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。

已知：

(1)A中含氧官能团的名称是______。

(2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。

(3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。

(4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。

(5) 写出④的反应方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。

(1)基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。

(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。

(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________________________，1/4 )

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。

回答下列问题：

(1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：_____________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。

(1)五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：__________________、__________________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是_______________________，生成物的化学式为_____________________。

(4)A与E形成化合物的化学式为______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_______________________、___________________________________________。

【题目】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

① 0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡转化率为______。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等

(2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

① 压强：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)

②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =___(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。

(3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

则△H3 =_____。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。

A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D. 原子半径D>A>B>C