A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）

A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

A.原子半径：Z>X> Y

B.非金属性：R>W> Z

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体

B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

C.c时刻反应生成的H2的量最多

D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

查阅资料得知:

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

ⅱ．

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

已知：

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是______，用系统命名法命名A的名称是______。

（2）B→ C所需试剂和反应条件为___________。

（3）由C生成D的化学反应方程式是__________。

（4）写出G的结构简式_________，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。

（5）F＋H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_______。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______。