【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降

(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。

②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

A. ①可以表示蛋白质

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物质可能是核苷酸

D. ④是细胞膜重要的组成成分，可以表示磷脂

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

请回答下列问题：

(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。

(2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。

步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L－1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时，所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L－1。

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如图所示：

资料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

写出乙烯的电子式___________

装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸

②设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为：___________；

装置E盛放的试剂是___________。

(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各装置的连接顺序为：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。

④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；

若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

已知：氢氧化物的Ksp下表：

请回答下列问题：

（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。

（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。

③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。

a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应