A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B. “PX”的分子式为C8H10

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积

c．降低温度 d．增加O2的物质量

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

A. B.

C. D.

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式__________________________；

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写编号)；

①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是___________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_____________

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

(5)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl

①发生反应的离子方程式为：__________；

②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；

③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；

(6)操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；

(7)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；

(8)调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。

A. A B. B C. C D. D

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A___________、B___________；

(2)温度计水银球应置于_______________________________________；

(3)实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________。

Ⅱ:现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

(5)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_____________（填序号）；

(6)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____________mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______________；

(7)在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线