A. AB. BC. CD. D

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

I．KMnO4的制备：

反应原理

步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验操作

步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。

装置图如下：

(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。

(2)B中试剂选择的理由________。

(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。

II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：

已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；

iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。

(6)对比实验③和④，实验③的作用_____。

(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。

探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量

A. Ⅰ中破坏的均为极性键

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式

_________________________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________

（2）指出下列物质中的官能团

甲_______________ 乙____________ 丙_______________

（3）① C5H10Cl2的同分异构体有__________种

② 苯环上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有_____种

（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ． 试填空：

①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；

②步骤二中的仪器分析方法称为___________

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L；

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，

①该学生需要量取__________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有__________ 。

A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；

B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；

C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水；

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。