（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3电子式为_______。

②已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。

②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。

A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

（3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

请回答下列问题：

(1) NaOH的电子式为__________________。

(2) G的化学式为______________________。

(3) 写出反应④的离子方程式：________________________________________________。

(4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。

①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。

a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________。

③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。

（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。

②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：

C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K时， 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。

(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。

(2)下列说法不正确的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%

B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为________。

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管内滴定后产生气泡

B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。

(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）

(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：

（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

（2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

（7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。