①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。

（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空气

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。

(2)将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。

(3)打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。

(4)装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4

B.第②组物质对应水溶液均是强酸

C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。

(2)反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。

(3)反应⑥的条件是____________________________。

(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。

(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选)：___________________(合成路线表示方法为：AB……目标产物)

【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

(3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。