A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物

B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象

C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第____周期___族

（2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。

（3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 写出ii的化学方程式：_________________________。

② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。

（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

实验现象：

A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动

B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快

D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 在硫氧化菌作用下转化为的反应为：

B. 电子从流出，经外电路流向

C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变

D. 若该电池电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

A. E2－E1是该反应的热效应

B. E3－E1是该反应的热效应

C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应

D. 该反应放热，在常温常压下就能进行

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量